Республика Мордовия г. Саранск МОУ «Лицей№43»

      

     ЭНЕРГИЯ ГИБССА

Выполнила:
Ученица 10 «А» класса
Савельева Екатерина

                                  2013 год
      
Содержание:
Введение.
Немного о Гиббсе.
Что такое энергия Гиббса.
Заключение.
Список используемой литературы

                        Введение.
В своем реферате я расскажу Вам об энергии Гиббса. Я выбрала именно эту тему, потому что случайно наткнулась на нее в интернете, и мне стало интересно: «Что же это за энергия?». Я прочитала про Гиббса Джозайя Уилларда, меня заинтересовало его открытие и вообще он, как личность.
                        Немного о Гиббсе.
Гиббс Джозайя Уиллард (1839-1903), американский физик-теоретик, один из создателей термодинамики и статистической механики. Разработал теорию термодинамических потенциалов, открыл общее условие равновесия гетерогенных систем — правило фаз, вывел уравнения Гиббса — Гельмгольца, Гиббса — Дюгема, адсорбционное уравнение Гиббса. Установил фундаментальный закон статистической физики — распределение Гиббса. Предложил графическое изображение состояния трехкомпонентной системы (треугольник Гиббса). Заложил основы термодинамики поверхностных явлений и электрохимических процессов. Ввел понятие адсорбции.
                        Энергия Гиббса.
ГИББСА ЭНЕРГИЯ (изобарно-изотермический потенциал, свободная энтальпия), один из потенциалов термодинамических системы. Обозначается  G, определяется разностью между энтальпией  H и произведением энтропии  S на термодинамическую температуру  Т:  G =  H —  T·S. Изотермический равновесный процесс без затраты внешних сил может протекать самопроизвольно только в направлении убывания энергии Гиббса до достижения ее минимума, которому отвечает термодинамическое равновесное состояние системы. Названа по имени Дж. У. Гиббса.
В химических процессах одновременно действуют два противоположных фактора — энтропийный (T (дельта S)) и энтальпийный (дельта H). Суммарный эффект этих противоположных факторов в процессах, протекающих при постоянном давлении и температуре определяет изменение энергии Гиббса (G):
(дельта G)= (дельта H)- (T (дельта S))
Из этого выражения следует, что (дельта H)= (T (дельта S))+ (дельта G), то есть некоторое количество теплоты расходуется на увеличении энтропии , эта часть энергии потеряна для совершения полезной работы, её часто называют связанной энергией. Другая часть теплоты может быть использована для совершения работы, поэтому энергию Гиббса часто называют также свободной энергией.
Характер изменения энергии Гиббса позволяет судить о принципиальной возможности осуществления процесса. При энергии Гиббса меньшей нуля-процесс может протекать, при энергии Гиббса больше нуля-процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же энергия Гиббса равна нулю , то система находится в состоянии химического равновесия.

                            Заключение.
В своей работе я рассмотрела энергию Гиббса и энергию Гиббса в химических процессах.
Вклад Джозайи Уилларда Гиббса в науку имеет большое значение. Его труды и исследования послужили основой для научных разработок его последователей, а так же имеют практическое значение.

Список используемой литературы:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%DD%ED%E5%F0%E3%E8%FF_%C3%E8%E1%E1%F1%E0
http://ru.science.wikia.com/wiki/%D0%AD%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B3%D0%B8%D1%8F_%D0%93%D0%B8%D0%B1%D0%B1%D1%81%D0%B0
http://dic.academic.ru/dic.nsf/enc3p/101922

Ответ: Я выбрала именно эту тему, потому что случайно наткнулась на нее в интернете, и мне стало интересно: «Что же это за энергия?». Я прочитала про Гиббса Джозайя Уилларда, меня заинтересовало его открытие и вообще он, как личность. Впрочем, я написала это в введении.